Канал: Алхимик Пироман

в этом ролике наглядно показано как растворять серебросодержащие радиодетали в азотной кислоте ,заметте только одной азотной кислотой без соляннойСеребро, будучи благородным металлом, отличается относительно низкой реакционной способностью, оно не растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах. Однако в окислительной среде (в азотной, горячей концентрированной серной кислоте, а также в соляной кислоте в присутствии свободного кислорода) серебро растворяется:\mathsf{Ag + 2HNO_{3(conc)} = AgNO_{3} + NO_{2} {\uparrow} + H_{2}O}Растворяется оно и в хлорном железе, что применяется для травления:\mathsf{Ag + FeCl_{3} = AgCl + FeCl_{2}}Серебро также легко растворяется в ртути, образуя амальгаму (жидкий сплав ртути и серебра).Серебро не окисляется кислородом даже при высоких температурах, однако в виде тонких плёнок может быть окислено кислородной плазмой или озоном при облучении ультрафиолетом. Во влажном воздухе в присутствии даже малейших следов двухвалентной серы (сероводород, тиосульфаты, резина) образуется налёт малорастворимого сульфида серебра, обуславливающего потемнение серебряных изделий:\mathsf{4Ag + 2H_{2}S + O_{2} = 2Ag_{2}S + 2H_{2}O}В отсутствии кислорода:\mathsf{2Ag + H_{2}S = Ag_{2}S + H_{2} {\uparrow}}Свободные галогены легко окисляют серебро до галогенидов:\mathsf{2Ag + I_{2} = 2AgI}Однако на свету эта реакция обращается, и галогениды серебра (кроме фторида) постепенно разлагаются. На этом явлении основан принцип чёрно-белой фотографии.При нагревании с серой серебро даёт сульфид.\mathsf{2Ag + S = Ag_{2}S}.Серебро, в отличие от золота, не растворяется в царской водке из-за образования пленки хлорида на его поверхности.Наиболее устойчивой степенью окисления серебра в соединениях является +1. В присутствии аммиака соединения серебра (I) дают легко растворимый в воде комплекс [Ag(NH3)2]+. Серебро образует комплексы так же с цианидами, тиосульфатами. Комплексообразование используют для растворения малорастворимых соединений серебра, для извлечения серебра из руд. Более высокие степени окисления (+2, +3) серебро проявляет только в соединении с кислородом (AgO, Ag2O3) и фтором (AgF2, AgF3), такие соединения гораздо менее устойчивы, чем соединения серебра (I).Соли серебра (I), за редким исключением (нитрат, перхлорат, фторид), нерастворимы в воде, что часто используется для определения ионов галогенов (хлора, брома, йода) в водном растворе.

happy wheels 2 demo

Категория:

Передачи

Теги:

Оставить комментарий

Your email address will not be published. Required fields are marked *

*